| MOTS CLES de L'EAU |
DEFINITION |
Absorption |
L'absorption est la rétention d'un composé à l'intérieur d'un solide. |
| Absorption (pour les UV) |
lors de leur traversée dans l'atmosphère, une partie des rayons UV est absorbée par les molécules de gaz (par les molécules d'oxygène par exemple). Ce phénomène crée de l'énergie capable de provoquer la dissociation de la molécule de gaz en deux autres molécules. |
| ADN ou DNA en Anglais |
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| Adoucisseur |
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| Adoucissement |
L'adoucissement à pour objectif de réduire la dureté de l'eau, en d'autres termes, de réduire la quantité de calcaire contenu dans l'eau, afin notamment de lutter contre l'entartrage des appareils et des canalisations. On peut adoucir une eau grâce à u |
| Adoucisseur volumétrique |
Ce système calcule lui-même votre consommation d’eau et se régénère en conséquence. |
| Adsorption |
fixation d'une particule sur la surface d'un matériau (L'adsorption est la rétention d'un composé à la surface d'un solide. Ce principe physique s'illustre lors de l'utilisation de charbon actif). |
| Aération |
L'aération de l'eau consisté à mettre en contact de façon optimale de l'eau et de l'air. Les objectifs de l'aération sont : élimination de gaz en excès, lutte contre des odeurs indésirables, introduction d'oxygène afin d'assurer l'oxydation de certains |
| Amiante |
C'est un silicate naturel hydraté de calcium et de magnésium à contexture fibreuse, résistant à l'action du feu. Il était utilisé pour fabriquer des matériaux, des tissus incombustibles, etc. Son usage est interdit. |
| Ammoniac |
corps composé, gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre, incolore, à l’odeur suffocante, et soluble dans l’eau, dont la molécule (NH3) est formée d’un atome d’azote (N) et de trois atomes d’hydrogène (H) ; on l’obtient en faisant réagir l’hydrogène sur l’azote ; très utilisé dans l’industrie des engrais. |
| Ammoniaque |
solution du gaz ammoniac dans l'eau. |
| Anaérobie |
Les micro-organismes anaérobie peuvent se développer dans un environnement dépourvu d'oxygène. "Qui est anaérobique" |
| Anaérobiose |
Conditions d'un milieu privé d'oxygène (ou sans air) qui permettent une dégradation de la matière organique dégageant un mélange de gaz appelé biogaz composé principalement de méthane, et produisant un résidu organique, le digestat. |
| Analyse comparative des risques |
Outil de prise de décision concernant l'environnement, destiné à systématiquement mesurer, comparer et classer les problèmes d'environnement ou les sujets d'intérêt. Cette opération se concentre généralement sur les risques que pose un problème vis-à-vis de la santé de l'homme, de l'environnement naturel et de la qualité de la vie, et permet d'établir une/des liste(s) de sujets d'intérêt classés selon le risque relatif. |
| Anion |
Un anion est un ion avec une charge négative, c'est à dire qu'il possède un électron supplémentaire. |
| Anoxie |
Condition d'un milieu exempt d'oxygène libre mais comportant des formes oxydées, comme par exemple des nitrates. Cette condition permet la dénitrification des eaux. |
| Antimicrobien |
Agent qui tue les microbes. |
| Anti bactéries |
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| Anti mauvais goût |
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| Anti pesticides |
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| Anti-calcaire |
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| Anticorrosion |
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| Anti-impuretés |
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| Anti-micropolluants |
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| Anti-polluants |
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| Anti-tartre |
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| Aquifère |
Se dit d'une couche du sous-sol contenant de l'eau. (Voir "Nappe d'eau souterraine".) |
| Assainissement |
L'assainissement consiste à collecter et traiter (épuration) des eaux usées avant leur rejet dans les rivières ou dans le sol. Afin d'assainir des eaux usées, on peut combiner des traitements physico-chimique et biologiques. |
| Azote |
corps simple, gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre, incolore et inodore, peu soluble dans l’eau, le constituant principal de l’atmosphère terrestre, dont la molécule (N2) est formée de deux atomes d’azote (N) ; l’atome d’azote est très répandu dans la composition des tissus vivants ; il est présent dans de nombreux composés chimiques dont les engrais (sous la forme de nitrate ou de sulfate d’ammonium). |
| Azote |
(symbole chimique N) a la faculté de changer très facilement de forme chimique, en s'associant à des molécules d'oxygène ou d'hydrogène. L'azote et l'hydrogène forment l'ammoniac (NH4+ : un atome d'azote, 4 atomes d'hydrogène, le terme « + » signifiant que la molécule ainsi constituée est chargée positivement). L'azote, en consommant de l'oxygène, forme des nitrites (NO2-) ou des nitrates (NO3-). // Ces éléments contribuent à des situations d'anoxie des milieux aquatiques et peuvent favoriser une eutrophisation des écosystèmes. L'agriculture et la chimie industrielle apportent les plus grosses contributions à ce type de pollution. |
| Aragonite |
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| Bactérie |
Organisme vivant microscopique formé d'une seule cellule individualisée et apte à se reproduire. |
| Bioaccumulation |
Procédé par lequel certains composés sont accumulés par les organismes vivants. On parlera de bioaccumulation notamment lors de la contamination par les métaux lourds. |
| Biocide |
Un biocide est un produit chimique capable de tuer toute forme de vie biologique. Les bactéricides, les insecticides et les pesticides en sont des exemples. |
| Biodégradable |
Se dit des matières organiques décomposables par les organismes vivants (bactéries, champignons…). // Capacité d'une substance à être décomposée en particules simples (dioxyde de carbone, eau...) par l'action de micro-organismes ou de champignons. (Voir "Matières organiques".) |
| Biodégradation |
Action de décomposition de la matière en particules simples (dioxyde de carbone, eau...) par des micro-organismes ou des champignons. (Voir "Matières organiques".) |
| Biofilm |
Un biofilm est une couche de micro-organismes, contenus dans une matrice solide, se formant sur des surfaces en contact avec de l'eau. L'intégration d'organismes pathogènes dans les biofilms peut les protéger de l'action de biocides, à haute concentration, qui les auraient détruits ou inactivés sans cela. |
| Bio-marqueurs |
Etres vivants dont l'observation permet de mesurer l'effet écologique d'un ou plusieurs produits chimiques. L'observation peut porter sur le nombre et la variété des individus (population des crustacés et insectes aquatiques utilisés comme bio-marqueur de la qualité d'une rivière), mais également sur l'analyse de paramètres biologiques (état de l'ADN, sécrétion de certaines protéines ou enzymes...). |
| Calcaire |
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| Calcium |
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| Calcite-1 (définition) |
La Calcite est la forme cristallisée du carbonate de calcium (CaCo3). C'est un des minéraux les plus répandus sur terre.
Ce carbonate de calcium, sous l'action de l'eau et du gaz carbonique se transforme en bicarbonate de calcium et devient soluble. Il ronge donc la masse calcaire de la roche pour former des cavités et des galeries comme Les Grottes de Saint Cézaire. Un goutte à goutte continuel au plafond des Grottes forme les stalactites et en se déposant sur le plancher, les stalagmites. |
| Calcite-2 (caractéristique) |
Composition : CaCO3
Classe : Il appartient à la classe V des Carbonates.
Couleur : Elle est blanche, transparente mais elle peut être verte bleu ou grise avec un éclat nacré.
Eclat : vitreux.
Dureté : 3,0 . Elle est moyenne ou faible.
Densité : 2,7. Elle rentre dans la catégorie des minéraux légers. Autres caractéristiques :
La calcite se dissout dans l'acide chlorhydrique.
Pour l'identifier on dépose une goutte de vinaigre sur le cristal, des bulles apparaissent, ce phénomène est typique du calcaire.
La calcite très pure divise la lumière qui la traverse en deux rayons, une image vue a travers un prisme de ce minéral apparaît dédoublée, cela s'appelle double réfraction.
Forme : Cristaux ou fragments à six faces (système cristallin rhomboédrique). La variété de ces cristaux est très importante, on en a dénombrés plus de 12 000 formes différentes. (Ex: Aragonite)
Dans certains lacs souterrains des billes de calcite se forment, on les appelle "perles des cavernes"
La Calcite finement cristallisée donne le marbre. Les perles de cultures sont obtenues en introduisant un corps étranger dans une huître d'élevage. Cette impureté va être enrobée de calcite et va se transformée en perle. |
| Calcite-3 (ou la trouver) |
Où le trouve-t-on? : Dans les roches sédimentaires dont elle est le principal composant. Le calcaire ou la craie sont des roches sédimentaires. Dans les Grottes de Saint Cézaire. Dans les coquillages : l'enveloppe calcaire des coquillages est essentiellement constituée de calcite.
Les animaux utilisent parfois les minéraux comme la calcite. Ceci a débuté il y a 540 millions d'années dans les récifs des mers chaudes. Les coraux construisent leur squelette à base d'aragonite et les bryozoaires ( autres animaux aux allures de végétaux ) préfèrent fabriquer la calcite. Le résultat est spectaculaire : ils sont capable d'édifier des montagnes calcaire sous l'eau. Depuis 2000 ans les plongeurs ramassent des perles dans le golf persique.
Vertus thérapeutiques : purifie les organes d'élimination, favorise l'absorption du calcium dans les os tout en détruisant les calcifications et en fortifiant le squelette et les articulations. Elle agit rapidement en élixir et peut être appliquée sur la peau. Comment se procurer de la calcite ?
Signes astrologiques associés : balance, scorpion. |
| Calcite-4 (gisements) |
Où sont les principaux gisements? : La Calcite est présente dans le monde entier. En France on la trouve dans les zones karstiques des Alpes Maritimes où elle couvre 20% du département. Dans le Gard et en Isère, en Allemagne en Italie en Islande sous forme de filons hydrothermaux (remontée des eaux chaudes vers la surface). A Cumberland en Angleterre.
En général dans les région chaudes à tempérée. (Malaisie, Australie) |
| Calcite-5 (utilisation) |
Utilisation : On l'utilise :
en construction : chaux, ciments, mortier....
Broyée avec de l'argile et chauffée à 1500 °C elle donne du ciment. En brûlant la calcite on obtient de la chaux. (CHAUX + SABLE + EAU = MORTIER)
en optique pour certains instruments comme les lentilles (lorsque les cristaux sont limpides)
en verrerie.
En métallurgie.
En agriculture : la chaux est utilisée pour diminuer l'acidité de la terre.
En joaillerie : les perles de cultures ou naturelles.
En sculpture le marbre de Carrare (le plus réputé) est le matériau roi de l'antiquité. Il offre au sculpteur une bonne facilité de taille, il peut être poli, il résiste à l'épreuve du temps.
Test : Effervescence sous acide chlorhydrique dilué a froid |
| Cartouche à sédiment |
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| Carbonates de calcium (calcaires dissous) |
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| Charbon actif extrudé |
qui peut être thermiquement réactivé |
| Charbon actif |
charbon très poreux, obtenu par chauffage à très haute température de substances organiques (bitume, houille, bois, tourbe) et capable d’adsorber des particules ou des micro-organismes comme des bactéries. |
| Charbon actif |
(Charbon actif : Le charbon actif est un moyen efficace d'affinage lors du traitement de l'eau, notamment en ce qui concerne les caractéristiques organoleptiques de l'eau (goût, odeur et couleur). Il existe sous forme de poudre ou de granulés. Certains types de charbon sont régénérables après utilisation). |
| Charbon coco |
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| Chlore |
Corps simple, gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre, de couleur jaune verdâtre, à l’odeur forte et suffocante, assez soluble dans l’eau (eau de chlore) et toxique, dont la molécule (Cl2) est formée de deux atomes de chlore (Cl) ; n’existe pas à l’état gazeux dans la nature mais sous forme de chlorures métalliques comme le chlorure de sodium (sel marin) ; l’eau de chlore possède de remarquables propriétés désinfectantes et oxydantes. |
| chloration |
Action concistant à effectuer automatiquement à chaque régénération l'aseptisation des résines d'un adoucisseur d'eau. Le chlorinateur est une électrode qui transforme la solution saumure en solution chlorique. |
| Chlordécone |
Pesticide créé par les USA. Extrèmement nocif pour la santé. // Insecticide organochloré « chlordécone », largement utilisé comme moyen de lutte contre le charançon noir du bananier (Cosmopolites sordidus). |
| Chlorure de sodium (=SEL) |
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| Clarification (La) |
La clarification permet l’élimination des particules en suspension. |
| Concentrât |
Portion de l'alimentation retenue en rejet par la membrane. |
| Conditionnement des eaux |
Traitement chimique appliqué principalement aux eaux des circuits thermiques et de refroidissement, consistant à introduire dans une eau préalablement clarifiée des produits solubles appropriés appelés produits de conditionnement, destinés essentiellement à lutter contre l'entratrage et la corrosion. |
| Cytoplasme |
Terme général désignant tout le matériel vivant se trouvant à l’intérieur des cellules, exception faite du noyau. // Dans la cellule , le cytoplasme rassemble tout le matériel vivant entourant le noyau . Il renferme notamment un certain nombre de structures qui ont chacune une fonction propre : les organites. C'est dans le cytoplasme que se déroule l'essentiel des réactions chimiques nécessaires au fonctionnement de la cellule, comme, par exemple, la synthèse des protéines. |
| DDT |
(Dichlorodiohényltrichloroéthane) Pesticide extrèmement nocif utilisé jusqu’en 1972 et responsables de graves malformations de l’embryon humain. |
| DBO (Demande Biologique en Oxygène) |
Quantité d'oxygène consommée par des micro-organismes lorsqu'ils dégradent une pollution organique. La DBO5 mesure la quantité d'oxygène consommée en cinq jours par les micro-organismes qui biodégradent un effluent. (Voir "Matières organiques".) |
| DCO (Demande Chimique en Oxygène) |
Quantité d'oxygène nécessaire pour oxyder/décomposer tout ce qui peut l'être par voie chimique. |
| Demande biologique en oxygène (DBO) |
Voir DBO |
| Demande chimique en oxygène (DCO) |
Voir DCO |
| Degré chlorométrique |
Unité de concentration de l'eau de Javel. Un degré chlorométrique correspond à 3,17 grammes de chlore libre par litre. |
| Degré hydrotimétrique ou TH |
Unité de dureté de l'eau, exprimée en degrés français. |
| Décyanuration |
Traitement physico-chimique : les cyanures de bains de traitement de surface sont oxydés en cyanates (par chloration alcaline à l'hypochlorite de sodium). Il existe également un procédé d'oxydation catalytique à l'air humide (en anglais : Catalytic Wet Air Oxydation) qui est capable de transformer tout composé contaminant de façon ultime en dioxyde de carbone et en eau, et peux également détruire des composé inorganiques oxydables, tels que le cyanure |
| Decalcificateur (Adoucisseur d'eau) |
Voir Adoucisseur d'eau |
| Defferrisation |
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| Déminéralisation |
Procédé d'épuration de l'eau destiné à éliminer partiellement ou totalement les sels qui y sont dissous. La déminéralisation s'effectue en particulier : Par échange d'ions (succession d'échange de cations et d'échange d'anions). Par osmose inverse et par distillation. La décarbonatation est un procédé de déminéralisation partielle. |
| Désincrustation (n.f.) |
1.(technique)action de désincruster (un appareil où circule de l'eau calcaire). |
| Désinfection |
Opération dont l'objectif est de réduire la population microbienne de façon suffisante supprimer tout risque d'infection ou de contamination par des organismes pathogènes. |
| Détartreur |
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| Dioxyde de carbone (gaz carbonique) |
corps composé, gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre, incolore, inodore et soluble dans l’eau, dont la molécule (CO2) est formée de l’association d’un atome de carbone (C) avec deux atomes d’oxygène (O). |
| Dieldrine |
Pesticide créé par les USA. Extrèmement nocif pour la santé. |
| DNA ou ADN en French |
Nom masculin singulier (mot anglais, chimie) correspond au sigle:
Deoxyribo Nucleic Acid, acide désoxyribonucléique (ADN) |
| Dureté (de l'eau) |
La dureté d'une eau est déterminée par la présence d'ion calcium et magnésium. Lorsque ces 2 ions sont présents en forte concentration, l'eau est dite dure. Dans le cas contraire, elle est dite douce. Lorsqu'une eau dure en chauffée, on observe l'apparition d'un précipité : il s'agit du tartre, ou calcaire. L'unité utilisée pour la dureté de l'eau est le degré français (titre hydrotimétrique). |
| Eau adoucie(chimiquement modifiée) |
Eau définie comme étant l'opposé, soit d'une eau salée (elle est alors une eau à faible teneur en minéraux dissous), soit d'une eau dure (dans ce cas, elle est une eau à faible teneur en calcium et en magnésium). Ainsi, l'appellation d'eau douce a-t-elle deux acceptations |
| Eau déminéralisée |
L'eau déminéralisée ne contient plus d'ions minéraux dissous. Afin d'obtenir ce résultat, on peut utiliser un système à échangeur d'ions (les particules non chargée et les colloïdes ne sont pas enlevés). |
| Eau distillée |
La distillation de l'eau "imite" le processus naturel d'évaporation. L'eau à distiller est évaporée, et ainsi débarrassée de toutes les particules dissoutes et divers polluants. L'eau distillée est utilisée dans de nombreux processus industriels, en chimie, et peut également être consommée dans l'alimentation. |
| Eau minérale |
Les eaux minérales contiennent des minéraux dissous en grande quantité, tels que calcium, magnésium, sodium et fer. On considère qu'une eau est minérale lorsqu'elle contient au minimum 250 parties par million de solide dissout. Les eaux minérales ont la particularité d'avoir une composition constante dans le temps à la source. |
| Eau potable |
On dit qu'une eau est potable lorsque sa consommation n'a pas de dangers pour la santé humaine. |
| Eau résiduaire |
On distingue 2 types d'eaux résiduaires. Les première sont les eaux issues d'un process industriel quelconque (eau de lavage, eau de refroidissement, etc.) et les secondes sont les eaux résiduaires urbaines, issues de l'utilisation de l'eau à la maison. Pour chacun de ces 2 types, différentes techniques de traitement sont mis en oeuvre. |
| Eau souterraine |
Les eaux souterraines sont contenues dans les nappes phréatiques et les aquifères souterrains. Ces eaux sont le plus souvent stockées dans les pores des sédiments ou des roches. |
| Eau de surface |
Les eaux de surfaces sont constituée par les eaux de récupérations provenant de la pluie ou de la neige, mais également par tous lacs et océans et rivières. |
| Eau de javel (Hypochlorite) |
Voir Hypochlorite |
| Eau ultrapure |
Comme son nom l'indique, l'eau ultrapure ne contient quasiment aucune substances dissoutes, quelle soit minérales, organiques ou vivante. |
| Economiseur d’eau |
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| Échangeurs d'ions |
Les échangeurs d'ions (également appelées résines) sont des substances granuleuses insolubles, donc la structure possède un radical acide ou basique. Ces substances sont capables de fixer les cations ou anions minéraux et organiques. Celles-ci sont utilisées pour de nombreuses application, notamment pour le traitement des métaux lourds, l'adoucissement et la déminéralisation. |
| Effluents |
Produit liquide, solide ou gazeux émis dans l'environnement. |
| Electrolyse |
C'est la décomposition d'un composé chimique sous l'effet d'un courant électrique. |
| Émulsion |
Dispersion d'un liquide dans un autre, lorsque ces 2 liquides ne sont pas miscibles. Exemple : émulsion d'huile dans l'eau. |
| Entraînement |
L'entraînement est la quantité de liquide qui passe d'un bain à un autre par l'intermédiaire de la pièce à traiter et de son support par unité de temps et de surface totale immergée. |
| Entartrage |
Formation sur les parois des récipients ou des tuyauteries d'une couche de tartre (dépôt généralement dur et adhérent, quelquefois poreux) constitué essentiellement de sels (carbonates, sulfates, silicates de calcium, etc...) provenant des eaux dures ou calcaires. |
| Entartrage des canalisations |
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| Entartrage des appareils électroménagers |
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| Entartrage des chauffe-eaux |
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| Entartrage de tous les éléments de plomberie : robinets, pompes, filtres, vannes, … |
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| Eutrophisation |
Lorsqu'un écosystème aquatique reçoit trop de matières nutritives (en particulier phosphore et azote), des algues se développent de manière excessive. La décomposition des algues mortes consomme beaucoup d'oxygène, compromettant la vie de la faune aquatique. Ce phénomène s'observe surtout dans les écosystèmes dont les eaux se renouvellent lentement, en particulier dans les lacs profonds. |
| Filtration |
La filtration est un procédé physique permettant de séparer les substances solides en présentes solution dans un liquide. La filtration se fait à travers des substances poreuses, calibrée pour ne retenir que les particules d'une certaine taille. |
| Filtration Industrielle |
La filtration est une méthode pour éliminer les impuretés de l’eau en la faisant passer à travers un média filtrant.
Dans l'industrie, nous parlons de filtration particulaire qui regroupe l’ensemble des méthodes de filtration permettant d’enlever de l’eau les particules d’une taille supérieure à environ 1 µm.
Certains médias catalytiques permettent également l’élimination de molécules spécifiques (Fer, chlore, pesticide, manganèse,…).
Une filtration est souvent nécessaire pour protéger les installations de production ou le matériel de purification de l’eau placé en aval, qu’il s’agisse de pompes, de résines échangeuses d’ions ou de membranes d’osmose inverse. |
| Filtration directe |
Méthode de clarification dans laquelle l'eau additionnée ou non de réactifs est introduite sur le filtre sans décantation préalable. |
| Filtration lente |
Filtration sur matériau granuleux (sable ou anthracite le plus souvent) d'eaux moyennement riches ou très riches en solides en suspension, à des vitesses comprises entre 4 et 30 m/h. |
| Filtre à diatomées |
Filtre à pré couche utilisé principalement en traitement d'eau de piscine, dont la pré couche est constituée de carapaces siliceuses de diatomées fossilisées (ou Kieselguhr), organismes marins très petits (5 à 100 µm) |
| Filtre rapide |
Filtration sur matériaux granuleux d'eaux peu ou très peu chargées de solides en suspension, à des vitesses comprises entre 30 et 70 m/h. |
| Filtration centrifuge (CINTROPUR) |
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| Filtre chargé de zéolite de manganèse |
Ils sont utilisés dans les procédés de réduction du fer (déferrisation), du manganèse (démanganisation) et du sulfure d’hydrogène. Le fer et le manganèse sont oxydés et précipités par le contact avec la couche externe de la Zéolite constituée d’oxydes de haut degrés d’oxydation , ils sont alors réduits en oxydes insolubles de degrés d’oxydation inférieur. Les précipités sont alors filtrés par le zéolite de manganèse et peuvent être évacués par des contre-lavages réguliers du filtre. |
| Filtration absolue |
Enlève toutes les particules (99,9%) de dimension supérieures au micronage |
| Filtration nominale |
Enlève la plupart des particules (95%) de dimension supérieures au micronage |
| Filtre domestique |
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| Filtre à cartouche |
Les filtres à cartouches se distinguent par l’utilisation d’un média filtrant qui n’est autre qu’un consommable. Ils sont utilisés comme finisseurs en aval d’un traitement ou utilisés en protection en amont d’un traitement final. Il existe 2 types de filtration :
Filtration absolue : enlève toutes les particules (99,9%) de dimension supérieures au micronage.
Filtration nominale : enlève la plupart des particules (95%) de dimension supérieures au micronage |
| Filtres à sable ou multicouches |
Nous parlons de filtre à sable même si le média filtrant n’est pas toujours du sable seul. Il peut aussi s‘agir d’anthracite ou de filtres multicouches
- filtre à sable classique
Il est caractérisé par la surface et la finesse de la couche filtrante mais aussi par la vitesse de filtration
- filtre multicouches
Les couches de sable et d’anthracite combinent une filtration de surface et une filtration en profondeur. La filtration en profondeur se fait au travers de la couche d’anthracite ayant une granulométrie relativement importante. La filtration de surface se fait au contact de la couche de sable se trouvant en partie inférieure.
Ils permettent :
- La réduction des MES (Matières En Suspension)
- La clarification
- La réduction de la turbidité
- L’abattement du Fouling Index |
| Filtres centrifuges |
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| Filtres sur charbon actif |
Les charbons actifs sont des adsorbants à très large spectre, la plupart des molécules organiques se fixent à leur surface. Ils sont largement utilisés dans l’industrie pour :
- la déchloration
- l’élimination des pesticides
- la diminution de la DCO
- la décoloration
- l’élimination des odeurs |
| Filtres charbon |
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| Filtres industriel |
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| Filtres papier |
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| Filtres sous évier |
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| Floculation |
La floculation est le phénomène physico-chimique au cours duquel les micelles et les matières en suspension forment des flocons, s'agrègent en un floc, ce qui détruit la stabilité de la solution et entraîne leur sédimentation.
La floculation est une étape fondamentale du traitement primaire de l'eau (dépollution, potabilisation), pour laquelle on utilise des agents dits floculants, tels des métaux (aluminium, fer) ou des macromolécules (polyélectrolytes) afin de favoriser l'agrégation des micelles et des matières en suspension. Ce phénomène peut également se produire naturellement : les argiles peuvent ainsi précipiter en présence d'électrolytes (ions), ce qui provoque l’envasement des estuaires.
En agronomie, la floculation est la formation d'agrégats cimentés de colloïdes et de particules solides du sol par l'intermédiaire de ponts calciques.
Le silicate de sodium est utilisé comme défloculant en poterie. C’est-à-dire qu'il permet, par ajout de faibles quantités à la pâte, l'obtention d'une barbotine (argile liquide) avec très peu d'eau. |
| Fontaines à eau |
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| Fontaine ultrafiltration |
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| Gallon GPD |
Le gallon (symbole: gal) est une unité de volume anglo-saxonne, utilisée pour mesurer les liquides. Le gallon impérial (symbole gal GB ou gal Imp) vaut 160 onces liquides du Système d'unités impérial, soit exactement 4,546 09 litres. Le gallon US (symbole gal US) est défini comme mesurant 231 pouces cubes du Système d'unités américain, exactement 3,785 411 784 litres ; il est divisé en 128 onces liquides US. Le gallon US dry est défini comme 1/8 de boisseau sec ras US (ce dernier est défini comme valant 2150,42 pouces cubes), soit exactement 4,404 883 770 86 dm3. |
| GPD (voir Gallon) |
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| Gaz carbonique (dioxyde de carbone) |
corps composé, gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre, incolore, inodore et soluble dans l’eau, dont la molécule (CO2) est formée de l’association d’un atome de carbone (C) avec deux atomes d’oxygène (O). |
| Hyper-filtration |
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| Hydrazine |
Hydrure d'azote, de formule N2H4, utilisé en traitement d'eaux de chaudières pour l'élimination de l'oxygène dissous dans l'eau. |
| Hydrolyse |
Décomposition d'une substance chimique par l'eau avec dissociation simultanée de celle-ci. Dans le cas d'un sel, la réaction est du type : A.B + H2O --- > A.OH + B.H. Les sels d'acides faibles ou de bases faibles ou des deux, sont partiellement hydrolysés en solution aqueuse : les esters peuvent être hydrolysés en alcool et acide. |
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| Hypochlorite de Sodium (eau de javel) |
L'hypochlorite de sodium (NaOCl) est un composé qui peut être utilisé efficacement dans le cadre de la purification de l'eau. Il est utilisé pour de nombreuses application telles que la purification de surface, le blanchiment, l'élimination d'odeurs et la désinfection de l'eau.
Corps contenant le radical CIO-, les hypochlorites peuvent remplacer le chlore dans ses applications en désinfection des eaux, on peut disposer soit : d'un produit liquide : hypochlorite de sodium ou eau de Javel, ou d'un produit solide (poudre) : hypochlorite de calcium. Tous deux sont utilisés après dilution ou dissolution dans l'eau. |
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| Hyposodé |
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| Ioniseur |
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| Ion |
atome qui a cédé, ou acquis, un ou plusieurs électrons ; dans le premier cas (perte d’électrons), l’ion porte une charge positive ; dans le second cas (gain d’électrons), il porte une charge négative. |
| Ions CALCIUM |
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| Ions MAGNESIUM |
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| Ions SODIUM |
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| Karstique |
se dit des terrains calcaires que l'eau a progressivement creusés, formant diverses cavités telles qu'avens, failles et galeries. Magnesium |
| Les macropolluants |
Les macropolluants sont des molécules de grande taille (par rapport aux micropolluants), qui sont soit naturellement présents dans l'eau, soit apportés par l'activité humaine mais qui ne présentent pas d'inconvénient pour la vie aquatique, l'écosystème aquatique ou l'aptitude d'une eau à la fabrication d'eau potable, tant qu'elles restent à des niveaux ou des concentrations limitées. Ils doivent être contenus dans certaines limites de concentration, évaluées en milligrammes par litre (mg/l), par opposition aux micropolluants, chiffrés en microgrammes par litre (g/l) - 1 mg = 1 000 g). |
| Manganèse |
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| Matières à suspension (MES) |
Particules solides très fines présentes dans l'eau, que la pratique divise en : matières décantables, qui se séparent naturellement, sans apport de réactif, quand l'eau est au repos, matières colloïdales trop fines pour décanter par gravité, mais éliminables par coagulation. |
| Matières en suspension (MES) |
Particules solides qui ne sont pas dissoutes dans un liquide et qui peuvent se déposer par gravité. |
| Matériels d’analyse d'eau |
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| Matières organiques |
Substances composées essentiellement d'atomes de carbone, d'oxygène, d'hydrogène et d'azote (les tissus vivants, le pétrole et ses dérivés...). Les matières organiques sont généralement biodégradables. (Voir "Biodégradable".) |
| Matières organiques |
Un composé organique est caractéristique de toute matière vivante ou issue d'une matière qui a été vivante, et/ou contient du carbone Un végétal, un excrément, mais aussi des hydrocarbures et des substances issues de la chimie (pesticides, solvants) sont des matières organiques. La plupart des matières organiques ne deviennent polluantes que lorsqu'elles sont en excès dans le milieu notamment dans le milieu aquatique On distingue, d'une part, les matières organiques biodégradables qui se décomposent dans le milieu naturel. C'est le cas des polluants d'origine humaine les plus classiques (excréments humains ou animaux, résidus des activités agricoles...) qui peuvent générer divers problèmes (odeurs, consommation d'oxygène) et surtout être associées à des micropolluants bactériens D'autre part les matières organiques non biodégradables (hydrocarbures..).
L'importance de l'oxygène dans l'eau est une variable déterminante pour la vie aquatique. On la mesure avec trois paramètres :
=> La teneur en oxygène dissous
=> La demande chimique en oxygène (DCO) représente la quantité d'oxygène qui serait nécessaire pour oxyder les substances organiques dissoutes ou en suspension. Lorsque des matières organiques sont présentes dans l'eau, leur oxydation entraîne une chute de la quantité d'oxygène dissous, ce qui peut nuire, en cas d'excès, à la survie de la faune et la flore.
=> La Demande Biologique en Oxygène (DBO5) : la DBO mesure le caractère biodégradable des matières organiques. Elle représente la quantité d'oxygène consommée par les microorganismes après 5 jours pour oxyder les matières organiques biodégradables.
=> La pollution par les matières organiques peut provenir des rejets urbains, des rejets agricoles et industriels (industrie chimique...). |
| Mauvais goût de l'eau |
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| Membrane semi-perméable |
Membrane perméable à un liquide (solvant) et imperméable (ou peu perméable) aux substances dissoutes dans le liquide (soluté). Il existe des membranes semi-perméables naturelles (certains tissus animaux et végétaux) et des membranes synthétiques (polyamides, acétate de cellulose) utilisées en osmose inverse.
Métaux lourds |
| Membranes osmotiques |
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| Métaux lourds |
Métaux d'une densité supérieure à 5 (plomb, mercure, cuivre...), qui peuvent être toxiques pour un organisme à partir d'une certaine dose. |
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| Méthane |
Le méthane (R50) est un hydrocarbure de la famille des alcanes.
Cette molécule possède 1 atome de carbone (C) et 4 atomes d'hydrogène (H).
Formule brute - CH4
Nom IUPAC - Méthane
Numéro CAS - [74-82-8]
Apparence - gaz
Masse moléculaire 16,043 u
Température de fusion 90,55 K (-182,6 °C)
Température de vaporisation 111,75 K (-161,4 °C)
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
Le méthane (R50) est un hydrocarbure de la famille des alcanes. |
| Méthane (ou gaz des marais) |
Corps composé, gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre, incolore, peu odorant, insoluble dans l’eau, inflammable et formant un mélange explosif avec l’air, constituant essentiel des gaz naturels, dont la molécule (CH4) est formée d’un atome de carbone (C) et de quatre atomes d’hydrogène ; se forme lors de la décomposition des matières organiques par fermentation. |
| Micromètre |
1 micromètre est égal à 1 millionième de mètre. |
| Micraje (Brevet Espagnole) Micronage en FR |
Micronage en français : Le micraje est un terme espagnole indiquant un épaisseur spécifique en micron |
| Micronage (voir Micraje) |
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| Micro-organismes |
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| Minérales (substances) |
se dit de toutes les substances qui ne sont pas constituées de matière organique (les roches, les céramiques, les métaux, les verres…). |
| Micropoluants (les) |
Le terme micropolluants désigne un composé minéral ou organique dont les effets sont toxiques à très faible concentration (les teneurs sont évaluées en g/litre).
Ces micropolluants contaminent les cours d'eau soit par apport direct, par ruissellement, par érosion, soit indirectement par la pluie. On distingue aussi des apports ponctuels avec des sources clairement identifiées (rejets industriels, pollution accidentelle, rejets des eaux usées domestiques) et des sources diffuses, liées aux activités agricoles ou aux pluies (les pesticides, épandus sur de très larges surfaces, sont être transportés dans l'atmosphère et retombent avec les pluies).
On distingue 4 types de micropolluants: |
| Micropoluant 1. |
Les métaux : Les métaux sont naturellement présents dans les roches et les sols. La présence de gisements métallifères (Massif central, Alsace) contribue à la contamination métallique des eaux. Néanmoins, l'essentiel provient des apports d'origine industrielle, qu'il s'agisse des exploitations minières, des activités industrielles anciennes, ou des activités actuelles.
Les éléments métalliques surveillés sont le fer, le chrome, le zinc, le nickel, qui sont utiles au monde vivant en très faible quantité, et les métaux lourds, dont on ne connaît aucune utilité pour l'homme, et qui ont la propriété de s'accumuler dans la chaîne alimentaire : mercure, cadmium, plomb, arsenic, etc. (1(*))
Les métaux lourds ont un fort caractère bioaccumulatif et ont la particularité de ne pouvoir être éliminés. Ils changent simplement de forme. Au-delà d'un certain seuil, ils deviennent des toxiques importants pour l'homme.
Les contaminations des cours d'eau sont étroitement liées aux implantations industrielles, notamment aux activités les plus polluantes : les activités minières et sidérurgiques, les activités de traitement de surfaces, la tannerie... |
| Micropoluant 2. |
Les pesticides destinés à lutter contre les parasites des plantes. L'agriculture est le principal utilisateur de pesticides |
| Micropoluant 3. |
Les « autres micropolluants organiques ». Ce sont surtout des substances chimiques. On distingue principalement les hydrocarbures et les solvants.
Les hydrocarbures, peu biodégradables, s'accumulent et enrobent les plantes, les berges, stoppant leurs échanges vitaux et interdisant le développement de la faune et la flore. Lorsqu'ils forment un film de surface, ils s'opposent à l'oxygénation naturelle de l'eau. Les principaux hydrocarbures sont les HAP (hydrocarbures aromatiques polycycliques).
Les solvants chlorés, utilisés dans le traitement des métaux, notamment les PCB, polychlorobiphéniles, dérivés du benzène et du chlore, utilisés jusqu'en 1976 comme isolants dans les transformateurs électriques. |
| Micropoluant 4. |
les micro polluants issus de la micro biologie : bactéries, virus et parasites
Cette dernière catégorie, d'origine naturelle ou humaine, les autres micropolluants sont surtout utilisés dans l'industrie. Ils se retrouvent dans les cours d'eau en aval de toutes les grandes agglomérations (entraînés par les eaux de ruissellement) |
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| Mole |
Unité fondamentale de quantité de matière, dans le système SI (système international d'unités). Ce terme a remplacé celui de molécule-gramme. |
| Molécules |
groupement stable, constitué d’un nombre fini d’atomes liés entre eux, et ayant une individualité propre. |
| Nanomètre (nM) |
1 nm = 10-9 m = 0,000 000 001 m. // Le nanomètre est utilisé pour mesurer les longueurs d'ondes comprises entre l'infrarouge et l'ultraviolet, et la finesse de gravure d'un Microprocesseur. La limite théorique qui fait la frontière entre le micro-électronique et la nanoélectronique est une finesse de gravure de 100 nm. |
| nM (voir Nanomètre) |
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| Nappe (d'eau souterraine) |
ensemble de l’eau contenue dans une fraction perméable de la croûte terrestre totalement imbibée, conséquence de l’infiltration de l’eau dans les moindres interstices du sous-sol et de son accumulation au-dessus d’une couche imperméable ; ces nappes ne forment de véritables rivières souterraines que dans les terrains karstiques. |
| Nappe (d'eau souterraine) |
Eau souterraine accumulée dans une zone du sous-sol perméable saturée en eau (aquifère). On oppose les nappes "phréatiques" (ou "nappes libres") aux nappes "captives" qui sont enfermées entre deux couches imperméables. L'eau qui s'infiltre dans le sol au travers de la "zone non saturée" s'écoule verticalement sous l'effet de la gravité, tandis que l'eau de la nappe phréatique s'écoule horizontalement. |
| Nitrates |
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| Nutriments |
Les nutriments sont des matières nutritives. Il s'agit principalement de l'azote et du phosphore. L'azote et le phosphore sont ce qu'on appelle en agronomie deux facteurs limitants : la capacité de développement des plantes (terrestres et aquatiques) dépend de la quantité d'azote et de phosphore qu'elles vont absorber. S'il y a beaucoup d'azote et peu de phosphore, le phosphore sera limitant, empêchera le développement des plantes. A l'inverse, s'il y a beaucoup de phosphore et peu d'azote, l'azote sera limitant. Quand il y a les deux, les plantes se développent. L'azote et le phosphore sont à la base des engrais agricoles.
Ils ne doivent cependant pas être excessifs dans l'eau. Dans l'eau de surface, ils peuvent provoquer une prolifération végétale (eutrophisation), qui va à son tour entraîner une demande d'oxygène, et donc un appauvrissement en oxygène dans l'eau et, à terme, une diminution, voire la disparition, de la faune piscicole. |
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| Oligo-éléments |
substance présente en très faible quantité (quelques microgrammes) dans l’organisme humain mais néanmoins indispensable à celui-ci ; les principaux oligo-éléments sont le cobalt, le cuivre, le fer, le fluor, l’iode, le manganèse, le molybdène et le zinc. |
| Organique (substances) |
se dit de toutes les substances composées essentiellement de chaînes d’atomes de carbone (les tissus vivants, le pétrole et ses dérivés,…). |
| Osmose |
Diffusion naturelle d'un solvant à travers une membrane semi-perméable, à partir d'une solution diluée vers une solution concentrée. La différence de concentration engendre une pression dite osmotique dont l'effet est d'égaliser les concentrations de part et d'autre de la membrane, et par suite, de diluer la solution la plus concentrée. L'osmose joue un rôle capital dans la circulation de l'eau dans les organismes vivants. |
| Osmose-inverse |
Procédé de séparation par membrane destiné à extraire un solvant d'une solution (ex : eau pure à partir d'eau salée). Il consiste, par inversion du processus naturel de l'osmose, à appliquer à une solution en contact avec une membrane semi-perméable, une pression supérieure à la pression osmotique et à recueillir le solvant de l'autre côté de la paroi. Ce procédé fait appel à des pressions de 3 à 100 bars et permet d'éliminer des particules de dimensions comprises entre 0,2 et 10 nm (presque tous les ions et solutés). |
| Osmoseurs industriels |
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| Osmoseurs résidentiels (domestique) |
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| Osmoseurs semi-industriels |
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| Oxydation (L') |
Si les eaux à traiter contiennent beaucoup de matières organique, ou encore de l’ammoniaque, du fer ou du manganèse, une étape d’oxydation préalable est nécessaire. Elle permet d’éliminer plus facilement ces substances au cours de l’étape suivante dite de clarification. On utilise pour cela un oxydant comme le chlore ou l’ozone. |
| Oxygène |
Corps simple, gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre, incolore, inodore et soluble dans l’eau, l’un des deux constituants principaux (avec l’azote) de l’atmosphère terrestre, dont la molécule (O2) est formée de deux atomes d’oxygène (O). |
| Ozone |
Corps simple, gazeux dans les conditions de température et de pression qui règnent sur Terre, de couleur bleue, à l'odeur forte, très soluble dans l'eau, très toxique, oxydant puissant et bactéricide, dont la molécule (O3) est formée de trois atomes d'oxygène (O) ; présent dans les hautes couches de l'atmosphère terrestre où il s'en forme en permanence, l'ozone absorbe certaines des radiations ultraviolettes solaires dont il protège les organismes vivants de la planète. |
| Ozone 03 |
L’ozone 03 est une forme allotropique de l’oxygène 02. L’ozone est le plus puissant des oxydants utilisables pour le traitement d’eau.
Les composés qui ne sont pas oxydés par le chlore pourront l’être par l’ozone et ceux qui sont oxydés par le chlore pourront l’être beaucoup plus rapidement par l’ozone.
L’ozone est donc un désinfectant beaucoup plus efficace que le chlore en éliminant tous les micro-organismes par oxydation.
L’ozone est idéal pour les boucles d’eau ultrapure, de très faibles concentrations d’ozone sont suffisantes pour sanitiser les systèmes. Il n’y a pas de formation de sous-produits indésirables car l’ozone en phase ultime se redécompose en oxygène. Sa demi-vie étant limitée, il n’y a plus de résidus désinfectants au bout de quelques heures. |
| Ozone Gazeux |
Ozone gazeux : production d’ozone à partir d’air ou d’oxygène.
Cette méthode est idéale, par exemple, pour l’eau potable, le traitement des eaux usées ou encore pour le blanchiment dans l’industrie de la pâte à papier mais elle a ses limites d’utilisation sur les systèmes d’eau purifiée. |
| Ozone Electrolitique |
Ozone électrolytique : production d’ozone à partir de l’eau à traiter.
Cette méthode partage l’eau dans ses éléments de base et converti partiellement l’oxygène libéré en ozone. Cette méthode est privilégiée dans les applications d’eau ultrapure. |
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| P |
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| PH(potentiel hydrogène) |
Potentiel d'Hydrogène. Indice permettant de mesurer l'activité de l'ion hydrogène dans une solution. C'est un indicateur de l'acidité (pH inférieur à 7) ou de l'alcalinité (pH supérieur à 7) d'une solution. |
| pH (potentiel hydrogène) |
Mesure de l'acidité, de l'alcalinité ou de la neutralité d'une solution aqueuse, exprimée par le logarithme (base 10) de l'inverse de la concentration de la solution en ions hydrogène [H+]= 10-pH exprimée en mole/L. Le pH varie entre 0 et 14; 7 étant le pH correspondant à la neutralité. Une eau est d'autant plus acide que son pH (inférieur à 7) est plus près de 0, et d'autant plus alcaline que son pH (supérieur à 7) est plus près de 14. Une eau à pH = 2 contient 10 000 fois (104) plus d'ions hydrogène (et est 10 000 fois plus acide) qu'une eau à pH = 6. Le pH varie en fonction de la température et se mesure à l'aide d'indicateurs colorés, ou mieux, à l'aide d'un pH-mètre. |
| Passage |
Pourcentage de la matière dissoute (TDS) qui passe au travers de la membrane. |
| Paraquat |
Redoutable poison, utilisé comme herbicide dans les plantations. Ce pesticide est, en grande partie, responsable de l’augmentation stupéfiante du nombre de cas de maladie de Parkinson dans certaine région du globe comme la Guadeloupe par exemple. |
| Pathogène |
Se dit d’un organisme capable de provoquer une maladie. |
| Perméat |
Portion de l'alimentation qui passe au travers de la membrane. |
| Pesticide |
Substance utilisée pour combattre les parasites animaux et végétaux des cultures ; les herbicides luttent contre les mauvaises herbes, les fongicides contre les champignons, les insecticides contre les insectes et les raticides contre les rongeurs ; il existe une centaine de sortes de ces substances. |
| Phosphates |
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| Phosphore (excès de) |
(symbole chimique P) comme l'azote, entraîne une prolifération d'algues grandes consommatrices d'oxygène, ce qui peut conduire à asphyxier les milieux aquatiques (eutrophisation).
Le phosphore a pour principale origine l'agriculture et les rejets domestiques. Mais l'industrie en rejette également du fait de la présence de phosphore dans certains réactifs de laboratoire et dans les eaux de rinçage après utilisation d'une lessive. |
| Pollution organique |
Voir "Matières organiques". |
| Polyphosphates |
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| Pompe doseuse |
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| Pompe Perméat |
Il s'agit d'un pompe hydraulique branchée entre la membrane d'osmose, le réservoir de stockage et la sortie de rejet, son rôle est de maintenir la pression utile sur la membrane en l'isolant de la pression du réservoir. Elle permet donc d'améliorer le taux de recouvrement de l'osmoseur et de réduire la quantité d'eau rejetée à l'égout, le tout sans consommation de courant. |
| Potabilisation |
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| Pressostat |
Nom masculin singulier (technologie) mécanisme automatique de régulation de la pression. // Dispositif destiné à garantir le maintien d'une pression constante dans une enceinte hermétiquement fermée. |
| Protiste |
Organisme vivant formé d’une seule cellule dont les constituants sont les mêmes que ceux des organismes multicellulaires. |
| Protozoaire |
Anglais : protozoa Terme issu du : grec prôtos : premier, et zôlon : animal // Les Protozoaires sont des organismes unicellulaires eucaryote, pouvant s'associer en colonies (certaines cnidosporidies), qui paraissent former des êtres pluricellulaires, mais dans lesquelles les éléments anatomiques sont tous semblables (R. Perrier). Les Protozoaires vivent exclusivement dans l'eau ou du moins dans la terre humide; dès que l'humidité vient à manquer, ils s'enkystent jusqu'à ce que les conditions redeviennent favorables à la vie. Ils jouent un rôle important dans la nature. Ils détruisent, pour s'en nourrir, une foule de bactéries pathogènes et surtout d'agents de putréfaction, en même temps que certains sont les agents de maladies qui peuvent être très dévastatrices (paludisme, notamment, qui est dû à un Sporozaire, le Plasmodium). |
| Réactance |
La réactance d'un circuit électrique est la partie imaginaire de son impédance induite par la présence d'une inductance ou d'un condensateur dans le circuit. La réactance est notée X et s'exprime en Ω (Ohm).
L'impédance (Z) d'un circuit électrique ou électronique est l'équivalence en tensions alternatives de la résistance en tension continue. Elle est souvent considéré comme une association en parallèle ou en série d'une résistance (R) et d'une réactance (X). La réactance peut être capacitive (notée Xc) ou inductive - selfique (XL) selon qu'elle est constituée d'une charge capacitive (condensateur, capacité parasite) ou selfique (bobinage d'un transformateur ou d'une self, self parasite). Dans les montages électriques standards, les 2 types de chargent se retrouvent souvent associés. On détermine la réactance globale du circuit électrique en additionnant les différentes valeurs (Impédance en série). On affecte la réactance d'un montage capacitif du signe - (- Xc) et celle d'un montage inductif du signe + (+XL ). |
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| Régénération (en échange d'ions) |
Opération effectuée sur une résine échangeuse d'ions saturée, de façon à la ramener à son état initial. La régénération consiste à faire percoler sur la résine, une solution appropriée (acide, basique ou saline), de haute pureté. La régénération est toujours suivie d'un rinçage lent, puis d'un rinçage rapide |
| Régénération à contre-courant |
Procédé de régénération des échangeurs d'ions, consistant à faire circuler la solution régénérante dans le sens inverse (de bas en haut du lit de résine) de celui suivi par l'eau à traiter. Le rendement est alors meilleur que dans le cas d'une régénération à co-courant. |
| Rémanence |
Appliquée à un produit, cette notion désigne la durée pendant laquelle il va continuer à être actif sans qu’il soit nécessaire de renouveler la dose. Certains produits ont une rémanence très faible (c’est le cas de l’oxygène actif) d’autres ont une rémanence très longue (c’est le cas du sulfate de cuivre). |
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| Résines (en échange d'ions) |
Terme générique désignant les matériaux granulaires utilisés en échange d'ions. |
| Rétrolavage |
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| Rouille |
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| SAF |
Concentration globale (exprimée en degrés français ou en méq/l) des sels d'acides forts (chlorures, sulfates, nitrates) contenus dans une solution. |
| Sel |
Substance dont l’unité de base est constituée par l'association de deux ions de charges opposées ; le plus connu est le sel de table ou chlorure de sodium, dont l’unité de base est formée de l'association d'un ion sodium positif (Na+) et d'un ion chlorure négatif (Cl-). |
| Sédiments |
Dépôt meuble laissé par les eaux, le vent et les autres agents d'érosion, et qui, selon son origine, peut être marin, fluviatile, lacustre ou glaciaire. |
| Silicates |
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| Silico-phosphates |
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| Silico-phosphates |
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| Sodium |
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| Stérilisation |
Opération à caractère stable, effectuée sur un milieu clos, et conduisant à l'absence totale de germes revivifiables (voir aussi désinfection). |
| Stérilisateur UV |
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| Sulfateses |
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| TA (titre alcalimétrique simple) |
Mesure de la teneur d'une eau en alcalis (hydroxydes) et de la moitié de sa teneur en carbonates alcalins et alcalino-terreux, déterminée par addition de la quantité d'acide sulfurique nécessaire au virage de la phénophtaléine du rouge à l'incolore à pH 8,3. Si le pH est inférieur à 8,3, le TA est nul et l'eau ne contient pratiquement que des bicarbonates. Le TA s'exprime en degrés français (°f). La notion équivalente allemande est le [pWert], exprimé en degrés allemands (°dH). |
| Tartre |
Dépôt généralement dur et adhérent, quelquefois poreux, constitué essentiellement de sels (carbonates, sulfates, silicates de calcium, etc...) provenant des eaux dures ou calcaires. |
| Taux de rejets |
Pource |
| TH (Titre Hydrotimétrique) |
(Titre Hydrotimétrique ou indice de dureté de l'eau, Les titres hydrotimétriques s'expriment en degrés français).Teneur en calcium et magnésium, s'opposant à la formation de mousse avec le savon et permettant le dépôt de sels insolubles et incrustants (tartres ou incrustations). |
| TH suite… |
Le titre hydrotimétrique TH (ou TH total, ou dureté totale) indique globalement la concentration en ions calcium Ca2+ et magnésium Mg2+, |
| TH suite… |
Le titre hydrotimétrique calcique (ou TH calcique, ou dureté calcique) exprime la concentration en ions calcium Ca2+, |
| TH suite… |
Le titre hydrotimétrique magnésien (ou TH magnésien ou dureté magniésienne) exprime la teneur en ions magnésium Mg2+. |
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| TH suite… |
La dureté carbonatée indique la concentration en ions calcium et magnésium susceptibles de précipiter sous forme de carbonates. Elle est égale au TAC si le TH est supérieur au TAC, ou égale au TH si le TH est inférieur au TAC. |
| TH suite… |
La dureté temporaire (notion abandonnée au profit de la notion de dureté carbonatée) indique la concentration en calcium et magnésium qui précipitent après ébullition prolongée d'une eau. |
| TH suite… |
La dureté permanente indique la concentration en calcium et magnésium qui restent en solution après ébullition prolongée. |
| Turbidité |
Caractère d'une eau trouble, non transparente. L'intensité d'une turbidité s'exprime en gouttes de mastic, ou en unités Jackson ou NTU. |
| Ultrafiltration |
Procédé de filtration sur membranes de synthèse, minérales ou organiques, se situant entre la microfiltration et la nanofiltration. |
| Ultraviolet |
Rayonnement émis par des lampes à vapeur de mercure avec une longueur d'onde voisine de 256 nanomètres, agissant sur les molécules d'ADN des micro-organismes, et utilisé pour la désinfection des eaux. |
| UV Abréviation de ultra-violet. |
Les rayonnements UV sont des ondes électromagnétiques situées entre la lumière visible et les rayons X. Cette catégorie de rayonnement marque le début de la zone ionisante du spectre électromagnétique qui s'étend lui de 0 Hz à 300 millions THz. Voici la classification des UV qui est actuellement la plus universellement admise :
750,000 à 788,927 THz : fin du spectre visible du violet et début de la transition vers les UV-A.
788,927 à 849,481 THz : transition spectrale vers les UV-A.
849,481 à 951,722 THz : UV-A.
951,722 à 1 070,687 THz : UV-B.
1 070,687 à 29 979,245 THz : UV-C (bande spectrale constituée de 3 sous-bandes).
Les 3 sous-bandes spectrales des UV-C :
1 070,687 à 1 498,962 THz : UV-C.
1 498,962 à 2 997,924 THz : V-UV.
2 997,924 à 29 979,245 THz : X-UV, c'est-à-dire les transitions spectrales vers les rayons X. |
| UVA - UVB - UVC (les différences) |
Ces trois types de rayonnements UV sont classés en fonction de leur activité biologique et de leur pouvoir de pénétration de la peau. Ils correspondent à trois plages de longueurs d’onde. Plus le rayonnement UV a une longueur d’onde longue, moins il est nocif (il se rapproche de la lumière visible) mais plus il a un pouvoir de pénétration cutanée. Quand sa longueur d'onde diminue, il possède plus d'énergie, se rapproche des rayons X et donc est plus destructeur. |
| UV-C |
UVC - 100 à 290 nm // Les UVC, de courte longueur d’onde, sont les UV les plus nocifs, mais ils sont complètement filtrés par l’atmosphère et n’atteignent pas la surface de la terre.
Toutefois, des lampes UV-C sont utilisées en laboratoire de biologie pour les effets germicides, afin de stériliser des pièces ou des appareils (hotte à flux laminaire, par exemple).
La bande spectrale des UV-C est constituée de trois sous-bandes :
UV-C de 280 à 200 nm.
V-UV de 200 à 100 nm, c'est-à-dire les UV exploités dans le vide uniquement.
X-UV de 100 à 10 nm, transitions électromagnétiques entre les UV et les rayons X. |
| UV-B |
UVB - 290 à 320 nm // Les UVB, de longueur d’onde moyenne, ont une activité biologique importante, mais ne pénètrent pas au-delà des couches superficielles de la peau, ils sont relativement absorbés par la couche cornée de l'épiderme (mélanine). Une partie des UVB solaires sont filtrés par l’atmosphère. |
| UV-A |
UVA - 320 à 400 nm // Les UVA, dont la longueur d’onde est relativement longue, représentent près de 95 % du rayonnement UV qui atteint la surface de la terre. Ils représentent également environ 95% des émissions des bancs solaires. Ils peuvent pénétrer dans les couches profondes de la peau. |
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| Virus |
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| Viscosité |
Caractéristique physique d'une eau directement liée à sa teneur en éléments dissous. Les carbonates et les hydroxydes de sodium et de potassium sont les composés qui, à concentration égale, confèrent à l'eau la viscosité la plus élevée. Une viscosité élevée de l'eau conduit à une réduction des transferts thermiques au travers des échangeurs de chaleur. Elle favorise le primage des chaudières à vapeur. |
| WARIT'EAU |
Logiciel de surveillance, alarme et tracabilité de grandeur physiques en temps réel: température, pression, vitesse, humidité… |
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| Élimination des métaux lourds |
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| Désinfection de l'eau |
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| Traitement des odeurs |
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